初中化学 金属与金属材料知识点精讲与实战练习

一、金属材料概述

金属材料包括纯金属和合金两大类。纯金属如铁、铝、铜等，合金则是向纯金属中加入其他元素形成的具有金属特性的材料。

二、金属的物理性质

1. 共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，常温下多为固体（汞除外）。
2. 差异性：不同金属的密度、硬度、熔点、颜色等差异很大。
3. 实际应用：银导电性最好但价格高，电线常用铜；钨熔点高用作灯丝。

三、合金

合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的。合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，抗腐蚀性能更好。

常见合金： 生铁和钢（铁碳合金，含碳量不同）、青铜、黄铜、不锈钢、焊锡、形状记忆合金等。

四、金属的化学性质

1. 与氧气反应：大多数金属能与氧气反应生成氧化物，如铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜。
2. 与酸反应（活泼金属）：金属 + 酸 → 盐 + 氢气（发生置换反应）。
注：置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

1. 与盐溶液反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，即金属与盐溶液的反应也属于置换反应，例：Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄。

五、金属活动性顺序

顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAg Pt Au

应用原则主要为“前换后，盐可溶”，但钾、钙、钠过于活泼，会先与水反应，不能直接置换其他金属。

六、金属资源的保护

防止钢铁锈蚀的方法有：保持表面洁净干燥；涂保护层，如刷漆、涂油；改变金属内部结构等。保护金属资源可防止腐蚀、回收利用、有计划开采。